填空题 适中0.65 引用1 组卷133
二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：
(1)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______ 。
(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____ (填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______ 。
(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______ 。
(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO
(aq)
CaCO3(s)+SO
(aq)，其平衡常数K=_______ (填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。
| 弱酸 | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数(25℃) | K1=4.2×10-7 K2=4.8×10-11 | K1=3.0×10-8 |
(1)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：
(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显
(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：
(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO
(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=22-23高二下·上海·开学考试
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下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___________ 。
(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________ ；
②下列离子CO
、 HCO
、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为___________ 。
(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O
＋H＋ Ka1
HC2OC2O＋H＋ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ ；
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中
=___________ 。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式
(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
| 分子式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10−5 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | 3.0×10−8 |
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式
②下列离子CO
、 HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1HC2O
C2O＋H＋ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显
②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中
= 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___ 。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___ (用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=___ (填准确数值)mol·L-1。
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___ ；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当
=
时，溶液的pH=___ 。
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为___ 。
(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
为___
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式
(2)NaClO溶液显碱性的原因是
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
| 分子式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当
=时，溶液的pH=③下列离子①CO
②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
为 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式_______
(2)保存FeCl3溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是_______ (用离子方程式说明)
(3)NaClO溶液显碱性的原因是_______ (用离子方程式说明)
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=_______ (列出数值计算表达式)mol·L-1。
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式_______
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当=时，溶液的pH= _______
③下列离子①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为_______
(5)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17.取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_______ (保留有效数字2位)
(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式
(2)保存FeCl3溶液时需要稍微多加点盐酸，原因是
(3)NaClO溶液显碱性的原因是
常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na+)-c(ClO-)=
(4)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
| 分子式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，当
=时，溶液的pH= ③下列离子①CO
②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为(5)已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17.取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
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