单选题 较易0.85 引用6 组卷462
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响,进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
编号 | 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL | 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 反应温度/℃ | 反应结束时间/min |
I | 2 | V1 | 0 | 20 | 2.1 |
II | 2 | 1 | 1 | 20 | 5.5 |
III | 2 | V2 | 0 | 50 | 0.5 |
A.V1=2,V2=2 |
B.实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 |
C.实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 |
D.其他条件不变,若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,也能达到实验目的 |
22-23高二上·福建龙岩·期末
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为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响,某同学按照表格中的试剂和条件进行实验,并用秒表记录溶液褪色时间,溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是
实验 序号 | 反应温度/℃ | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色时间/s | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | |||
Ⅰ | 20 | 10 | 0.001 | 10 | 0.10 | 0 | t1 |
Ⅱ | 20 | 10 | 0.001 | 5 | 0.10 | V1 | t2 |
Ⅲ | 40 | 10 | 0.001 | 10 | 0.10 | V2 | t3 |
A.V1=5,V2=0 |
B.实验Ⅲ中,0~t3 s内的平均反应速率 |
C.实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 |
D.反应的离子方程式为 |
探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素,有关实验数据如表所示:
下列说法正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 催化剂用量/g | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间/min | ||
体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 10 |
2 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 5 |
3 | 80 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 1 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 20 |
A.KMnO4与H2C2O4反应离子方程式:2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O |
B.用H2C2O4表示溶液褪色时间段的平均反应速率,v(实验2) ≈ 0.005mol·L-1·min-1 |
C.根据实验2和3可知温度越高,反应速率越快 |
D.根据实验1和4可知浓度越大,反应速率越快 |
某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
(1)表中V1=___ mL,V2=___ mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___ (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___ 。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___ mol·L-1·min-1。
该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
实验编号 | 0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积 | H2O的 体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所 需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=
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