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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷163
化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。

(1)X的化学式为______；Cl2O7为______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为______。
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是______(填字母)。
A．O3B．酒精C．熟石灰D．KMnO4

Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。

(4)盛放浓盐酸的仪器名称为_____，写出制备氯气的化学方程式：_____。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl_____(填“＞”“＜”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为_____，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接_____(填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
操作
现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_____现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：______。
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知识点：氯气的实验室制法氯气与还原性化合物的反应铁盐的检验物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I．探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
(3)预测FeCl2具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
序号操作
i滴加NaOH溶液
ii加入少量锌粉
iii滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________， 为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色， 而后红色褪去
(6)iv中反应的离子方程式是___________。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。
某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I.探究FeCl2溶液的性质。
(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

序号操作
i滴加NaOH溶液
ii加入少量锌粉
iii滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作

现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去
(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。
某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质___________。
(2)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________，某同学认为上述现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由___________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去
(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________

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