某温度下CO₂加氢制甲醇的的总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。

请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.往容器中充入N₂
B.往容器充入H₂
C.及时分离出CH₃OH
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH₃OH的反应速率为_______，2 min末时v_正_______v_逆(填“＜”“>”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A.CO₂(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO₂的转化率为_______。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH⁻=2＋6H₂O，则电极A的反应式为_______。