某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。【实验操作】取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。【实验现象与数据】编号①②③-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用3 组卷548

某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。

【实验现象与数据】

编号	①	②	③	④	⑤
c(HCl)/(mol·L^-1)	0.5	1.0	1.5	3.0	6.0
主要现象	钠浮在液面上，四处游动
主要现象	钠燃烧。溶液澄清	钠短时燃烧。溶液澄清	钠的表面有火花。溶液澄清	钠的表面。有少量火花。溶液澄清	钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s	11	21	37	65	114

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：

_______：
(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是_______。
(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_______。
(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的_______，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。

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知识点：钠的化学性质钠与水反应原理影响化学反应速率的因素物质性质的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:

实验序号	锌质量	锌状态	c(H₂SO₄)	V(H₂SO₄)	金属消失时间
1	0.10 g	颗粒	0.5mol·L^-1	50mL	500s
2	0.10 g	粉末	0.5mol·L^-1	50mL	50s
3	a g	颗粒	1.0mol·L^-1	50mL	125s

分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H₂SO₄、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。

该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b. ________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L^-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。

(一)某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下：

实验序号	锌质量	锌状态	c(H₂SO₄)	V(H₂SO₄)	金属消失时间
1	0.10 g	颗粒	0.5mol/L	50mL	500s
2	0.10 g	粉末	0.5mol·L^-1	50mL	50s
3	a g	颗粒	1.0mol·L^-1	50mL	125s

分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，___________对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a=___________g，实验3金属消失所用的时间比实验1要短，请用有效碰撞理论加以解释___________。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H₂SO₄、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：

a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b．___________，减缓了反应的进行。
为进一步证实猜想b，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L^-1盐酸溶液于两支试管中，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是___________ (结合化学方程式作出合理解释)。
(二)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(5)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol/L，c(H₂O)=0.03 mol/L，c(CO₂)=0.01mol/L，c(H₂)=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率 ___________ (填“大”、“小”或“不能确定”)。

科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题：
Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。

实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
①	Fe	Cu	稀硫酸	有
②	Fe	Fe	稀硫酸	无
③	Fe	Cu	苯	无
④	Fe	Cu	浓硝酸	有
⑤	C	Fe	氯化钠溶液	有

(1)实验①的导线中电子流向为_________(填“A→B”或“B→A”)。
(2)实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为________。
(3)分析上表有关信息，下列说法错误的是_________(填标号)。
a．烧杯中的液体必须是电解质溶液
b．相对活泼的金属一定做负极
c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀
d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
Ⅱ．某化学兴趣小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠，分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图所示。

【实验现象与数据】

编号	①	②	③	④	⑤
	0.5	1.0	1.5	3.0	6.0
主要现象	钠浮在液面上，四处游动
主要现象	钠燃烧。溶液澄清	钠短时燃烧。溶液澄清	钠的表面有火花。溶液澄清	钠的表面有少量火花。溶液澄清	钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清
钠完全消失所用的时间/s	11	21	37	65	114

经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(4)写出钠与盐酸反应的离子方程式________。
(5)实验①中能说明钠与盐酸反应放热的实验现象是________。
(6)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间________(填越“长”或“越短”)。
(7)实验⑤中钠完全消失所用的时间最长，反应速率最慢，原因可能是________。

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