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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷43
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为重要的环境问题。某课题组利用铁粉和溶液反应模拟地下水脱氮过程：。足量铁粉还原溶液的过程中，溶液中相关离子浓度、随时间的变化关系如图所示，部分副反应产物曲线略去。

(1)从图中可得出模拟脱氮过程中，各种离子浓度的变化有何规律_______。
(2)完成对影响脱氮反应速率因素的假设。
假设因素一，溶液的；
假设因素二：_______
假设因素三：_______
(3)设计实验验证上述假设因素，写出实验步骤及结论。(已知。溶液中的浓度可用离子色谱仪测定；为防止空气中的对脱氮的影响，可向溶液中通入)
实验步骤：_______
实验结论：_______
2023高一·全国·专题练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平影响化学反应速率的因素综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。
(2)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _____________。t1时刻后，若反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三
假设一：溶液的pH；假设二：__________________；假设三：__________________；
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的浓度可用离子色谱仪测定）__________________。
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是____，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入____（写化学式）。
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式____。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是____。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：____；
假设三：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，补充实验步骤及结论：（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）____、____。
(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：________________________。
②每生成1 mol FeO42-转移________ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。
(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为[用Fe和HNO3(稀)反应表示]______________________________________。

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