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解答题-工业流程题 较难0.4 引用4 组卷889
工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备一种新型太阳能电池的材料。

已知：25℃。，。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任写一种)，写出废料中转化为的化学反应方程式___________。
(2)制得的粗铜可通过电解法精炼，电解质溶液可以选择___________(填字母序号)。
A．稀B．溶液C．溶液D．溶液
(3)上述流程中，通入发生氧化还原反应获得“粗硒”，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“沉银”时，从平衡移动角度解释，加入稍过量溶液的原因___________，计算转化成的平衡常数___________。
(5)“还原”时，写出与液态、溶液反应制取粗银的离子方程式___________。
2023·福建漳州·三模
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知识点：离子方程式的书写溶度积常数相关计算常见无机物的制备物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒()电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：

(1)NaOH的电子式为___________。
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________(填标号)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________(答1条即可)。、和反应的化学方程式为___________。
(4)“电解”时，阳极生成的气体为___________(填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________LSO2参与反应。
(6)“沉银”时转化成AgCl，，该反应的平衡常数___________。［已知：常温下，，]
电解精炼铜的阳极泥中含有等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为___________。
(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是___________，分铜液中主要的金属阳离子是___________。
(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是___________，加入氯化钠的主要目的是___________。
(4)“分金”时转化成的离子方程式为___________。
(5)“分银”时发生的反应为，该反应中平衡常数___________[已知]。
(6)“还原”过程中没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有，若制得银，则消耗___________。
电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原。
请回答下列问题：
(1)步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为______(用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是____________________。
(2)写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式___________；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为_______(用化学式表示)。
(3)步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为______(填代号)。
A．FeSO4·7H2OB．FeCl3C．SO2D．Na2SO3
若“氯化液”中c(AuCl)为0.01mol·L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为_______g。
(4)步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为__________；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式_____________。

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