磷是生物体内不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐可用于制备白磷(P₄)，白磷在加热条件下，能转化为红磷(P)，白磷还能与足量热的浓碱发生如下反应：P₄+3KOH+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂。
(1)磷原子的最外层核外电子排布式为______。
(2)PH₃的电子式为______。热稳定性：NH₃______PH₃(选填“>”或“<”)。
(3)P₄的分子构型为正四面体，P₄为______分子(选填“极性”或“非极性”)。
(4)白磷和红磷互为______。
(5)利用磷酸钙矿混以石英砂(SiO₂)和炭粉在电炉中加热可以制备白磷。
______Ca₃(PO₄)₂+______SiO₂+______C______CaSiO₃+______P₄+______CO↑
配平上述化学方程式______。
(6)次磷酸(H₃PO₂)是______弱酸(选填“一元”、“二元”或“三元”)。KH₂PO₂稀溶液中存在：c(K⁺)=______。