落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
I.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO(s)+H₂(g)=Cu/Zn(s)+H₂O(g) ΔH>0
反应ii：_______       ΔH<0
(1)反应ii的化学反应方程式为_______。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是_______(填字母标号)。

A．CO2和H2的转化率相等

B．体系的温度保持不变

C．单位时间体系内减少3molH2的同时有1molH2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)研究表明，用可控Cu/Cu₂O界面材料也可催化CO₂还原合成甲醇。将6.0molCO₂和8.0molH₂充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是_______。
②该反应在0~4min内(实线)H₂O的平均反应速率为_______(保留2位有效数字)。
③该条件下(实线)的K_p为_______MPa^-2。
④Cu₂O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是_______(填“Cu⁺”或“O^2-”)；a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为_______。

II.在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。
(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-E_a/T+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率m_______n(填“>”“=”或“<”)，其理由是_______。