某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 °C；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33°C，沸点为114°C，易水解。回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：

①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置___________________；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为________________；
③反应Ⅰ的离子方程式为_______________________；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?________；操作Ⅱ中，实验操作包括_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，实验装置如下：

①SnCl₄是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是_______；装置Ⅵ中碱石灰的作用为______。
(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③+ Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)______(结果保留三位有效数字)。