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解答题-结构与性质 较难0.4 引用2 组卷493
磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为___________，次磷酸(H3PO2)的结构式为___________，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是___________，写出一种与PH3互为等电子体的离子___________(填微粒符号)。
(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是___________。
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为___________(用含n的式子表示)。
   
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的Al和P原子间的核间距为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
   
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮族元素N，P，As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；磷原子在该能层上占据能量最高轨道的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。
(3)氮元素的简单气态氢化物为NH3，其沸点比PH3的___________ (填“高”或“低”)，理由是___________。
(4)氮元素的常见含氧酸根为NO，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO和Co2+可形成配离子[Co(NO3)4]2-，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，lmol该配离子中含有的σ键数目为___________NA。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。
②磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m)，其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________，其分子的空间构型为____________。
(4)磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________。
   
(5)H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________；PO作为_________为Fe提供_________。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。
   
(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________        
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si       
B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       
D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_________，其中 Fe 的配位数为___________________        
(3)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________________杂化轨道与 O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 ______________（用 n 代表 P 原子数）。

(4)高温高压下 CO2的晶体结构与SiO2相似，该晶体熔点比 SiO2晶体____________（填“高”或“低”）。硅酸盐和 SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图），Si 原子的杂化类型为_______________，其化学通式可表示为____________________

(5)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如图所示（下一页）。Cu2＋的配位数为_______________，S2-的配位数为__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加 德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_________________ g•cm-3(列出计算式)。

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