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计算题 较难0.4 引用1 组卷157
工业废水中常含有一定量的,易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为,再将转化为沉淀。
(1)类似,也是两性氢氧化物,写出的酸式电离方程式:_____
(2)在强碱中可被双氧水氧化为,控制其他条件不变,反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时,转化率下降的原因是_______

(3)溶液中的与强碱性溶液反应,使完全沉淀的_______{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全;}。
(4)25℃时,将的醋酸与氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为_______
(5)标准状况下,将通入溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:_______
22-23高二下·甘肃张掖·阶段练习
知识点:弱电解质的电离方程式电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠,生产过程如下:

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为____________,次氯酸钠的电子式是__________________
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序数是26,最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是__________________
(3)步骤①反应的离子方程式是_________________________________
(4)Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_________。(计算结果保留两位小数)
工业废水中常含有一定量的Cr2O易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。
(5)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水,用离子方程式表示反应原理_____________________________________________
(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下,除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需调节溶液的pH至少为_________

(7)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3的酸式电离方程式______________
(8)Cr3+在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO,发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O。控制其他条件不变,反应温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时,Cr3+转化率下降的原因是_________________________________________________

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