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多选题 适中0.65 引用1 组卷67
2021年3月5日，李克强总理在国务院政府报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。如图所示，下列有关说法正确的是
A．N极为阳极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．阳极的电极反应式为：CO2+2e-+2H+＝CO+H2O
D．理论上该装置在工作时，H3PO4与KH2PO4缓冲溶液的pH保持不变
22-23高二上·湖南邵阳·期中
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知识点：电解原理电解原理的理解及判断电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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大气污染物(等)的治理和碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。
(1)某化工厂排出的尾气(含)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：，在表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出在的表面上反应的化学方程式_______。
②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应。
(2)汽车尾气中含，处理的一种方法为：
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热_______0。(选填“>”或“<”或“=”)
②一定温度下，将充入一容积为的密闭容器。达到平衡时，测得的体积分数为，则该温度此反应平衡常数_______。
(3)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和的目标。如图所示：

①离子交换膜为_______离子交换膜。
②P极电极反应式为_______。
③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应的焓变_______。温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应： 。实验测得：，，为速率常数。温度为时，，则，理由是_______。
大气污染物( CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。
(1)某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g)，CO、N2O 在Pt2O+表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出N2O在Pt2O+的表面上反应的化学方程式___________。
②第一步反应的速率比第二步的___________( 填“ 慢”或“快”)。两步反应均为___________热反应。
(2)汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为： 2 CO(g) +2 NO(g)N2(g) +2 CO2(g)
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________ 0. (选填“＞”或“＜”或“=”)
②一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa，达到平衡时，测得N2的物质的量为0. 5 mol ，则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=______MPa -1(分压=总压×物质的量分数)。
(3)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。如图所示：

①离子交换膜为___________离子交换膜。
②P极电极反应式为___________。
③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的焓变△H =___________kJ·mol-1。温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2。 实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)， v逆=k逆c(HCOOH)， k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正 ；温度为T2℃时，k正=1. 9k逆，则T2℃＞ T1℃，理由是___________。

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