常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．溶液：B．将溶液逐滴滴加到盐酸中：C．溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中：D．溶液：-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷94

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．

溶液：

B．将

溶液逐滴滴加到

盐酸中：

C．

溶液与等体积

的醋酸混合后的溶液中：

D．

溶液：

2023高三·全国·专题练习

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知识点：盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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常温下，0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．HC₂O₄^-

H⁺＋C₂O₄^2-，K＝1×10^-4.3

B．将等物质的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C．常温下HF的K＝1×10^-3.45，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^-=HF＋HC₂O₄^-

D．在0.1 mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)

室温时，体积均为

，浓度均为

溶液分别用

溶液滴定，溶液的

变化曲线如图所示，下列说法错误的是

的电离常数的数量级为

B．室温时，

溶液呈酸性

C．室温时，相同浓度

溶液，后者

25℃时，分别向20mL浓度均1.0mol·L⁻¹的CH₃COOH、CH₃COONa溶液中逐滴加入浓度均1.0mol·L⁻¹NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=

]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①中的Y=

B．当pH=4.74时，恒有关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH)

C．当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D．25℃时，1.0mol·L⁻¹的CH₃COONa的pH=9.37

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