研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。时间/minc(NH3)/(×10-3mol•L-1)催化剂0204-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷117

研究催化剂对2NH₃

N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。

时间/min c(NH₃)/(×10^-3mol•L^-1) 催化剂	0	20	40	60	80
催化剂I	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂II	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N₂)=1.00×10^-5mol·L^-1·min^-1

B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的

倍

C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快

D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

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知识点：化学反应速率计算影响化学反应速率的外因催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)

B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法中，不正确的是

A．实验1中，在10~20 min内，用A表示的该反应的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B．实验2中，c₂=1.0

C．实验2中可能使用了催化剂

D．实验3和实验1在40 min时都达到平衡，两者在前40 min内平均速率相等

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

编号	时间/min c(NH₃)/(10^-3 mol/L) 表面积/cm²	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

B．实验②，40min时，v_正(NH₃)= v_逆(NH₃)

C．实验③达到平衡后，N₂的体积分数约为32.7%

D．实验③，0~40min，v(N₂)=2. 00×10^-5mol /(L·min)

某化学反应2A(g)

B(g)+D(g)在四种不同条件下的恒容密闭容器中进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：

实验序号	浓度/mol·L^-1 温度/°C	时间/min
实验序号	浓度/mol·L^-1 温度/°C	0	10	20	30	40	50	60
I	800	1.00	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
II	800	1.00	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
III	800	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
IV	820	1.00	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法错误的是

A．实验I中10~20min内的平均反应速率v(B)=0.013mol·L^-1·min^-1

B．实验II与实验I条件不同，可能是使用了催化剂

C．实验III中c=1.20

D．比较实验I和实验IV可知，该反应为吸热反应

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