用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过图1装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.1mol/L KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.1mol/L KMnO4溶液

（1）该反应中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式：___。
（2）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO₂，所用时间是①__②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1~t2时间内速率变化的主要原因可能是___。
（5）图3中阴影部分“面积”还可以表示t₁~t₃时间内___。（填字母）
A.c(Mn²⁺)的增加量 B.n(Mn²⁺)的增加量
C.c(SO₄^2-)的增加量 D.c(MnO₄^-)的增加量