KIO₃是常见的食盐加碘剂，实验室制备KIO₃晶体的流程如图：

已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水；
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO₃难溶于乙醇。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为_____。
(2)步骤④中，每1mol碘单质被氧化，转移_____mol电子。
(3)步骤⑦“中和”的化学方程式为_____。步骤⑧中“洗涤”时，最好选用_____作为洗涤剂。
(4)以NaIO₃为原料制备的方法是：先向NaIO₃溶液中加入过量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，请写出上述制备I₂的总反应的离子方程式：_____。
(5)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少为_____mol。I₂在KI溶液中可发生反应I₂+I^-I，KI₃易溶于水。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_____。