单选题 适中0.65 引用1 组卷3
对于有胆矾晶体存在的饱和硫酸铜溶液，下列措施不能破坏原溶液溶解平衡的是
| A．升高温度 | B．温度不变，蒸发部分水 |
| C．加入少量硫酸铜晶体 | D．加入少量无水硫酸铜粉末 |
16-17高一下·上海·阶段练习
知识点：难溶电解质溶解平衡定义及特征浓度对难溶电解质溶解平衡的影响温度对难溶电解质溶解平衡的影响同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！ 立即登录
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下列说法中不正确的是
| A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-) |
| B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n |
| C．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7 |
D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2] |
下列有关离子反应的叙述不 正确的是( )
| A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 |
| B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 |
| C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 |
| D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小 |
已知20℃， Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-5，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是
| 实验操作 | 现象 | |
| 实验一 | 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞 | 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色 |
| 实验二 | 取出镁条，将悬浊液加热 | 红色加深 |
| 实验三 | 冷却至20℃后滴加适量CoCl2溶液 | 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 |
| A．镁条和水发生置换反应生成H2和 Mg(OH)2 |
B．由题干信息可知20℃时，饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)= mol/L，因此实验一中溶液可变为红色 |
C．Mg(OH)(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) △H＞0 |
| D．加入适量 CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：1 |
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