单选题 适中0.65 引用2 组卷248
高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:。下列说法错误的是
A.发生氧化反应 |
B.KCl为还原产物 |
C.每生成1mol 转移2mol电子 |
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 |
22-23高一上·四川凉山·期末
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工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为,部分催化过程如图所示,下列有关说法错误的是
A.“过程1”中Ni2O3是还原剂 |
B.反应过程中产生的O可加快对SO2的吸收 |
C.每吸收1 mol SO2,整个过程需要Ni2O3的物质的量为0.5mol |
D.“过程2”的离子方程式可表示为 |
常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是
A.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3 |
B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA |
C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和红褐色沉淀 |
D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大 |
为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒,再用溶液处理回收。发生的反应为①、②,下列说法错误的是
A.①中是还原产物,是氧化产物 |
B.②中是还原剂,是氧化剂 |
C.②中每生成,转移电子 |
D.氧化性由强到弱的顺序是 |
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