解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷263
在总压为
的恒容密闭容器中，充入一定量的
和
，发生反应。
。
时
的平衡转化率与投料比
的变化曲线以及投料比
时的平衡转化率与
的变化曲线如图所示。
(1)表示的平衡转化率随的变化曲线为曲线________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)
________ 
(填“>”或“<”)，判断的理由是________________________ 。
(3)已知：该反应的标准平衡常数
，其中
为标准压强()，
、
、
和
为各组分的平衡分压，则
时，该反应的标准平衡常数
________ (计算结果保留两位有效数字，
)。
的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。 。时的平衡转化率与投料比的变化曲线以及投料比时的平衡转化率与的变化曲线如图所示。(1)表示
的平衡转化率随的变化曲线为曲线(2)
(填“>”或“<”)，判断的理由是(3)已知：该反应的标准平衡常数
，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数)。2023高三·全国·专题练习
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处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物
的反应为
。在
作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
_______ 
；该总反应的决速步是反应_______ (填“①”或“②”)，判断的理由是_______ 。
(2)已知：的速率方程为
，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。
(3)在总压为
的恒容密闭容器中，充入一定量的
和
发生上述反应，不同条件下达到平衡，
时的转化率与
的变化曲线和
时
的转化率与
的变化曲线如图3所示：的转化率随的变化曲线为_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②
_______ 
(填“
”或“
”)，判断的理由是_______ 。
③已知：该反应的标准平衡常数
，其中
为标准压强
，
、
、
和
为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数
_______ (计算结果保留两位有效数字，
)。
(1)CO用于处理大气污染物
的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
；该总反应的决速步是反应(2)已知：
的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。| A．升温 | B．恒容时，再充入 |
| C．恒压时，再充入 | D．恒压时，再充入 |
(3)在总压为
的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：
的转化率随的变化曲线为②
(填“”或“”)，判断的理由是③已知：该反应的标准平衡常数
，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数)。 
。在
；该总反应的决速步是反应
为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是
和
发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在
时
、在
时
的变化曲线如图所示：
和
温度下对应的浓度平衡常数
(填“>”或“<”)；
，其中
、
和
为各组分的平衡分压，则
时，该反应的标准平衡常数
物质的量分数)。
是一种弱酸。从
口中出来的气体是
处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:
(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)
CO2(g) +N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应: CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) ∆H=______ kJ·mol-1； 该总反应的决速步是反应_____ (填 “①"或“②”)，该判断的理由是__________ ．
(2)已知: CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。
(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与
的变化曲线以及在
时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为____ 曲线(填“I”或“II”)；
②T1_______ T2 (填“>”或“<")，该判断的理由是______________
③已知:该反应的标准平衡常数
，其中为标准压强 (100kPa)，p(CO2)、p(N2)、 p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数=_______ ( 计算结果保留两位有效数字，p分=p总 ×物质的量分数)。
(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)
CO2(g) +N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应: CO(g) + N2O(g)
CO2(g) + N2(g) ∆H=(2)已知: CO(g) + N2O(g)
CO2(g) + N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。| A．升温 | B．恒容时，再充入CO |
| C．恒压时，再充入N2O | D．恒压时，再充入N2 |
的变化曲线以及在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随
的变化曲线为②T1
③已知:该反应的标准平衡常数
，其中为标准压强 (100kPa)，p(CO2)、p(N2)、 p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
