前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂
B	没有最高正价、原子最外层与最内层电子数之和为8
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	与C同周期、其简单阳离子的某种盐常用作净水剂
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能线电子全充满

回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)F元素基态原子的价电子轨道排布式_______。高温条件下比稳定的原因_______(涉及元素写元素符号)。
(3)A、B元素第一电离能由大到小的关系是_______(用元素符号表示)。
(4)D元素简单阳离子净水原理为_______(用离子方程式表示)。
(5)写出B、C组成的含有两种化学键的化合物的电子式：_______。
(6)C的最高价氧化物的水化物溶液中通入一定量得溶液X，向X中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。

①溶液X中溶质的化学式为_______。
②当加入35 mL盐酸时、产生的体积为_______mL(标准状况下)。