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填空题 较易0.85 引用1 组卷118
电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示，a是电源的______极(填“正”或“负”)。阳极电极的电极反应式为_____，其中离子交换膜c是______(阳离子交换膜或阴离子交换膜)。

(2)燃煤烟气中的SO2可用如图装置进行处理。

M极发生的电极反应式为_____，当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量的变化______g。
22-23高二下·陕西安康·开学考试
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知识点：电解原理的应用电解原理的理解及判断电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断电解池有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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完成下列问题
(1)如图所示，甲池的总反应式为，

①甲池装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，写出通入一极发生电极反应式___________。
②乙池中电解反应的化学方程式为___________。
③当甲池中消耗时，乙池中电极上析出固体的质量是___________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极电极反应式为：___________。

(3)利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。

①电极上的电极反应式为___________；
②该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。
（1）“粉碎”的目的是___。
（2）气体X为__，滤渣1为__。
（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。
（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。
（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：

①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。
②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。

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