多选题 适中0.65 引用1 组卷184
常温下对于任一电池反应
,其电动势
,n为电池反应中转移的电子数。某同学设计装置(如图1),以Zn―Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。测得初始时
,
(该反应
),随放电进行,观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
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A.盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂,离子可在其中自由移动 |
B.推测图2中直线与x轴的交点坐标大约为 |
C.向盛有2mL 1mol/L |
D.某同学用铜丝代替图1中的盐桥,也能检测到电流,推测一段时间后铜丝质量不变 |
22-23高三上·湖南长沙·阶段练习
类题推荐
石家庄二中实验学校某化学兴趣小组同学查阅资料得知,常温下对于任一电池反应
,其电动势
,n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1),以Zn-Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时
(该反应n=2),随放电进行,观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/23/2985520927801344/2986331774623744/STEM/13bd5fb1-adb6-48b9-b857-d467e2ce1090.png?resizew=610)
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A.电压表读数为零后,则说明该原电池中 |
B.小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37,0) |
C.小组同学向 |
D.小组同学推测若将初始时左侧1mol/L的 |
常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD,其电动势E=Eθ-
•lg
,n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1),以Zn-Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1mol•L-1)=Zn2+(1mol•L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(该反应n=2),随放电进行,观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
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A.电压表读数为零后,则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全 |
B.小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液,发现电池电动势突然减小,则可知:Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
C.小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37,0) |
D.小组同学推测若将初始时左侧1mol•L-1的Zn-ZnSO4半电池,换为2mol•L-1的CuSO4-Cu半电池,右侧半电池保持不变,则仍能观察到相同的电压表偏转情况 |
某化学兴趣小组同学查阅资料得知,常温下,对于任一电池反应
,其电动势
,n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计
原电池装置(如图1所示),来探究离子浓度的改变对电极电势的影响,测得初始时
(该反应中
),随着放电的进行,观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势E与
的变化关系,如图2所示。下列说法正确的是
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A.电压表读数为零,则说明该原电池中 |
B.该小组同学推测图2中直线与横轴的交点坐标大约为 |
C.该小组同学向 |
D.该小组同学推测若将初始时左侧1 |
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