氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I.现有酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：。请回答下列问题：
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有_______(填序号)。

A．酸式滴定管(50mL)	B．碱式滴定管(10mL)
C．白纸	D．量筒(10mL)

(2)滴定时是否需要添加指示剂_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。
II.用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L   K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O = 2I^﹣+S₄O)，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：
(3)向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的现象为：_______。
(5)粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为_______。
(6)若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_______(填“高”、“低”或“不变”)。