高铁酸钾()是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)中Fe呈___价；列举常见的一种用途：________。
(2)该小组同学准备利用KMnO₄与浓盐酸制取Cl₂，请写出该反应的离子方程式：__________；用电子式表示Cl₂的形成过程：_________________。
(3)已知：低温时，Cl₂与NaOH生成NaClO与NaCl；高温时，Cl₂与NaOH反应生成NaClO₃与NaCl。若测得Cl₂与KOH反应后的溶液中c(K⁺)=8 mol∙L⁻¹，且=1：5，则溶液中c(ClO^－)=______ mol∙L⁻¹。(设KOH与Cl₂恰好完全反应)
(4)该流程中进行了多次过滤操作，请写出过滤时需要用到的玻璃仪器：___________。
(5)在高温下会分解产生Fe₂O₃和O₂，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为________mol。