电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属等．总反应化学方程式阳极、阴极反应式冶炼钠_____________阳极：_____________阴极：___-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷50

电冶金
利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属

等．

	总反应化学方程式	阳极、阴极反应式
冶炼钠	_____________	阳极：_____________ 阴极：_____________
冶炼镁	_____________	阳极：_____________ 阴极：_____________
冶炼铝	_____________	阳极：_____________ 阴极：_____________

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电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。

A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H₂
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H₂O₂只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H₂O＋3O₂

O₃＋3H₂O₂。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe₂O₃为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点(℃)	2852	2045	714	190(2.5×10⁵Pa)
沸点(℃)	3600	2980	1412	177.8

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_______； AlCl₃可能为_______晶体。
(2)请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是________ 。
(3)AlCl₃具有以下______特殊性质(请填序号)。
①液化 ②挥发 ③升华

电解熔融的氯化钠和电解饱和氯化钠溶液时，现象有什么不同_______？试写出反应的化学方程式_______。

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