填空题 适中0.65 引用3 组卷155
水溶液中存在着多种平衡，按要求回答下列问题。
(1)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液的pH将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，HA的电离度_______ ，HA的电离平衡常数(K)将_______ 。
(2)常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，则2c(OH-)+c(
)- 2c(H+)=_______ (用微粒的物质的量浓度符号表示)。若此时溶液的pH=4.5，则溶液中水的电离程度_______ (填“>”、“＜”、“=”或“无法判断”)纯水的电离程度。
(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。试计算0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的pH=_______ 。
(1)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸HA，加水稀释过程中，溶液的pH将
(2)常温下，向10 mL 0.2 mol/L的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液30 mL，则2c(OH-)+c(
)- 2c(H+)=(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7×10-39，lg3=0.48。试计算0.1 mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的pH=
22-23高二上·河北唐山·期末
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。 按要求回答下列问题：
(1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__________ 。
A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小
(2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_____________ (溶液体积变化忽略不计)。
(3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________ 。
A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_________ (填离子符号)先沉淀。
(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________ ；
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________ 。
(1)常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A 溶液中导电粒子的数目减少 B 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 D 溶液中c(CH3COO-)/c(H+)减小
(2)①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=
(3)常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa
C CO2 +H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO D NaHCO3+HCN=NaCN+CO2 +H2O
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，
(5)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________ (填字母，下同)。
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变
D．当溶液极稀时，溶液中
减小
(3)t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣a mol•L﹣1，c(OH﹣)=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=13。
①该温度下水的离子积常数Kw的数值为___________ 。
②该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________ 。
(4)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为___________ ，由水电离出的c(OH﹣)=___________ mol•L﹣1。
(5)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________ (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]_______ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“＜”)。
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变D．当溶液极稀时，溶液中
减小(3)t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣a mol•L﹣1，c(OH﹣)=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=13。
①该温度下水的离子积常数Kw的数值为
②该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=
(4)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为
(5)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，
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