根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应，还是吸热反应？_______。(2)反应的_______。(3)反应的活化能为_______。(4)试-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷106

根据如图所示的反应，回答下列问题：

(1)该反应是放热反应，还是吸热反应？_______。
(2)反应的

_______。
(3)反应的活化能为_______。
(4)试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况_______。

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知识点：碰撞理论及活化能答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_______mol。
(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO

(快)
③5I^-+6H⁺+ IO

→3I₂+3H₂O(快)
④I₂+ SO

+ H₂O→2I^-+ SO

+2H⁺(快)
根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由________步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是：_____________。

活化能
理论解释
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
i.活化分子：能够发生_______的分子。
ii.活化能：如图

图中：E₁为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E₃，反应热为E₁-E_2.(注：E₂为逆反应的活化能)
iii.有效碰撞：活化分子之间能够引发_______的碰撞。
iii.用碰撞理论理解化学反应的过程

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。
(3)正确理解活化能与反应热的关系

①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响_______的大小
②在无催化剂的情况下，E₁为正反应的活化能，E₂为逆反应的活化能，即：E₁=E₂＋ΔH
(4)影响化学反应速率的内因——活化能
①相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率_______，活化能大的反应速率_______
②活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量
③化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率，即：活化分子百分数和单位体积活化分子数增大时，化学反应速率也就增大

外界因素	活化能	分子总数	活化分子总数	活化分子百分数	单位体积活化分子数	有效碰撞次数	反应速率
增大反应物的浓度	不变	增多	增多	不变	增多	增多	加快
增大反应物的压强	不变	不变	不变	不变	增多	增多	加快
升高反应物的温度	不变	不变	增多	增多	增多	增多	加快
使用催化剂	降低	不变	增多	增多	增多	增多	加快

(5)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释：使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能_______→活化分子的百分数_______→反应速率_______。

三甲胺[N(CH₃)₃]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH₃)₂NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：

该历程中最大能垒(活化能)=______eV，该步骤的化学方程式为______。
(2)该反应变化的ΔH______0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为______。

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