解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷98
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学常用试剂。某小组针对硫代硫酸钠展开探究:
实验(一)探究影响化学反应速率的因素。
甲设计如下实验方案:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O
实验结果:b>a>c。
(1)V=_______ 。
(2)上述实验方案可以探究影响化学反应速率的外界因素有_______ 。
(3)对照实验I、III得出实验结论是_______ 。
实验(二)测定 Na2S2O3 样品纯度。
乙设计实验测定硫代硫酸钠样品纯度:
步骤1:称取10.0g样品溶于水配制成250mL溶液。
步骤2:用碱式滴定管准确量取20. 00 mL配制溶液于仪器A中,滴几滴溶液B。
步骤3:用仪器C盛装标准0.1 mol·L-1 I2溶液并滴定步骤2中溶液至终点,做三次平行实验,测得消耗滴定液平均体积为25. 00 mL。已知:滴定反应为2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6。
(4)仪器A是_______ (填名称,下同),溶液B是_______ 。仪器C是_______ 。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)该样品中Na2S2O3的纯度为_______ %(结果保留四位有效数字)。如果其他操作都正确,仪器C没有用待装液润洗,测得结果会_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验(一)探究影响化学反应速率的因素。
甲设计如下实验方案:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O
实验 | 0.1 mol·L-1 Na2 S2O3 (aq)/mL | 0.1 mol·L-1 H2SO4 (aq)/mL | 蒸馏水/mL | 温度/°C | 出现浑浊 时间/s |
I | 10.0 | 10.0 | 0 | 25 | a |
II | 10.0 | 5.0 | V | 25 | b |
III | 10.0 | 10.0 | 0 | 35 | c |
(1)V=
(2)上述实验方案可以探究影响化学反应速率的外界因素有
(3)对照实验I、III得出实验结论是
实验(二)测定 Na2S2O3 样品纯度。
乙设计实验测定硫代硫酸钠样品纯度:
步骤1:称取10.0g样品溶于水配制成250mL溶液。
步骤2:用碱式滴定管准确量取20. 00 mL配制溶液于仪器A中,滴几滴溶液B。
步骤3:用仪器C盛装标准0.1 mol·L-1 I2溶液并滴定步骤2中溶液至终点,做三次平行实验,测得消耗滴定液平均体积为25. 00 mL。已知:滴定反应为2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6。
(4)仪器A是
(5)滴定终点的现象是
(6)该样品中Na2S2O3的纯度为
22-23高二下·湖北荆州·阶段练习
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已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学根据该反应设计了一系列实验(如下表):
(1)若要探究温度对反应速率的影响,可以选择实验中的哪些组合来比较_______ (填组号)。
(2)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可测定市售硫代硫酸钠的纯度,现称取硫代硫酸钠固体样品配成溶液,取一定量该溶液置于锥形瓶中,加入指示剂,用碘的标准溶液滴定。
①实验中碘的标准溶液应选择_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管,可以选择_______ 作为指示剂,滴定终点时的现象为_______ 。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是_______ 。
A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视
C.滴定过程中,锥形瓶振荡过于剧烈,有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘的标准溶液
(3)测定Na2S2O3样品纯度。取10.00gNa2S2O3⋅5H2O样品配成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液,加入2-3滴指示剂,用0.10mol⋅L−1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下:
已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①求该Na2S2O3⋅5H2O样品的纯度_______ 。
②若样品中含Na2SO3(还原性:SO
>I−),则测得的结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol⋅L-1) | V/mL | c/(mol⋅L-1) | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(2)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可测定市售硫代硫酸钠的纯度,现称取硫代硫酸钠固体样品配成溶液,取一定量该溶液置于锥形瓶中,加入指示剂,用碘的标准溶液滴定。
①实验中碘的标准溶液应选择
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视
C.滴定过程中,锥形瓶振荡过于剧烈,有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘的标准溶液
(3)测定Na2S2O3样品纯度。取10.00gNa2S2O3⋅5H2O样品配成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液,加入2-3滴指示剂,用0.10mol⋅L−1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下:
实验序号 | 消耗标准溶液体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 20.02 |
①求该Na2S2O3⋅5H2O样品的纯度
②若样品中含Na2SO3(还原性:SO
某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1=V2=____ ,V3=___ ;
(2)若V4=10.0,V5=6.0,则实验①、③可探究_____ 对反应速率的影响。
Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,则:
(3)滴定时,将碘水注入___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定应选择的指示剂是____ ,滴定终点的现象为________ 。
(4)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____ 。
a.滴定前,要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
c.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
d.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小
(5)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____ 。
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1=V2=
(2)若V4=10.0,V5=6.0,则实验①、③可探究
Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,则:
(3)滴定时,将碘水注入
(4)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是
a.滴定前,要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
c.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
d.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小
(5)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
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