解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷286
铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
(1)人体对
的吸收效果更好，但人体中时刻进行着、
的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起_______ 剂。
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______ 。
(3)实验室中储存
溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的_______ 。
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量
)制备。操作过程如下：
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂
，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
①步骤ii中加入过量氧化剂的目的是_______ 。离子方程式为_______ 。
②设计实验验证操作i所得溶液中不含，简述实验操作及现象：_______ 。
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含，也不需要加入，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_______ 。
(5)羟基氧化铁
是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、
、
、CuO)为原料生产的工艺流程如下：
已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
①“固体1”的主要成分是_______ 。
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______ 。“试剂X”宜选择的是_______ 。
A．双氧水 B．铜粉 C．铁粉 D．钠块
(1)人体对
的吸收效果更好，但人体中时刻进行着、的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为
(3)实验室中储存
溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量
)制备。操作过程如下：i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂
，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。①步骤ii中加入过量氧化剂
的目的是②设计实验验证操作i所得溶液中不含
，简述实验操作及现象：③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含
，也不需要加入，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为(5)羟基氧化铁
是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、、、CuO)为原料生产的工艺流程如下：已知：
为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。①“固体1”的主要成分是
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为
A．双氧水 B．铜粉 C．铁粉 D．钠块
22-23高一上·辽宁铁岭·期末
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I．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物相关知识回答下列问题：
(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为___________ (填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为___________ 。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是___________ 。
③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是___________ 。
Ⅱ．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________ 。
(5)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________。
| A．Mg2+ | B．Fe2+ | C．A13+ | D．Cu2+ |
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是
③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是
Ⅱ．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
(3)下列说法正确的是___________。
| A．Fe2O3是碱性氧化物 |
| B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① |
| C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② |
| D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 |
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(5)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______ (填离子符号)。
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______ 。
(4)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______ (填离子符号)。
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______ 。
②加入稍过量NH4HCO3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______ 。
③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。
| A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 |
| B．铜表面易形成致密的氧化膜 |
| C．铜与O2反应可生成黑色的CuO |
D． 是一种混合物，加热后变为白色固体 |
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO2可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：
(4)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是
②加入稍过量NH4HCO3溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：
③FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。已知K3[Fe(CN)6]与Fe2+会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_______ (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_______ ，灼烧后所得固体的颜色为_______ 。
③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是_______ 。
④由实验数据计算，每片药片中含_______ mg Fe2+。
(3)FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：_______ 。
(1)甲同学为了检验药品中Fe2+的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为
②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是
④由实验数据计算，每片药片中含
(3)FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
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