单选题 适中0.65 引用3 组卷120
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列说法正确的是
| A．△H2=-(198+2a)kJ•mol-1 |
| B．该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1 |
| C．总反应的快慢主要由第①步反应决定 |
| D．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂 |
22-23高二上·山西运城·期末
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2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是| A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 |
| B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂 |
| C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 |
| D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是| A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 |
| B．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂 |
| C．V2O5的存在提高了该反应活化能，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 |
| D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 |
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）| A．反应速率主要取决于V2O5的质量 | B．VO2是该反应的催化剂 |
| C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol | D．升高温度，该反应的△H增大 |
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