用轰击，生成g并放出3个中子()。(1)g的原子核内中子数是_______。(2)推测Og在元素周期表的位置_______。(3)2019年科学家首次合成全碳-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷151

用

轰击

，生成

g并放出3个中子(

)。
(1)

g的原子核内中子数是_______。
(2)推测Og在元素周期表的位置_______。
(3)2019年科学家首次合成全碳的环形分子，下列说法正确的是_______

A．C₁₈和金刚石、石墨互为同素异形体

B．C₁₈是一种性质很稳定的化合物

C．C₂₀O₂、C₂₂O₄、C₂₄O₆随着碳原子数的增大，氧元素的质量百分含量依次增大

D．C₂₂O₄、CO、CO₂都是碳元素的氧化物

(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______；
(5)在383K时，将二氧化锰溶解于浓硫酸中，可得硫酸锰[ Mn₂ ( SO₄)₃]并放出氧气。试写出该反应的化学方程式_______；
(6)已知铋酸钠( NaBiO₃ )是一种浅黄色的粉末，不溶于冷水，它可以在高酸度的溶液中将Mn²⁺氧化成

，自身被还原成Bi³⁺。试写出该反应的离子方程式_______。

22-23高一·湖北·期末

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知识点：氧化还原反应方程式的配平氯气的实验室制法根据原子结构进行元素种类推断原子中相关数值及其之间的相互关系答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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按要求书写下列方程式。
(1)当用 CaSO₃ 水悬浮液吸收经 O₃ 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中

将 NO₂转化为

，其离子方程式为__________________。
(2)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与 Ba(OH)₂ 溶液反应生成PH₃ 气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄ 反应。写出白磷与 Ba(OH)₂ 溶液反应的化学方程式 ___________________。
(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

，其离子方程式为______________。
(4)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。
(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO₃ 将废液中的

还原成 Cr³⁺，该反应的离子方程式为_______________________。

按要求回答下列问题：
（1）KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn²^＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出在酸性条件下氧化H₂O₂的离子方程式：_______________________。
（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：___。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce³^＋氧化成Ce(OH)₄沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
（4）H₃PO₂的工业制法是将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：_________________________________。

金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
(1)Na的轨道表示式为_______。
(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和

混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：

的目的是_______。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备

。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．

的电子式为_______。
在25℃和101kPa时，Na与

放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
(5)向酸性

溶液中加入

粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

配平上述离子方程式_______。
该反应说明

具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(6)在密闭容器中，将

固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为

和NaOH、排出气体为

的取值范围为_______。

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