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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷156
碱式氯化铜是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。
I.制备碱式氯化铜
向溶液中通入，滴加稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70-80℃。实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。

(1)仪器X的名称是_______；仪器Y的主要作用是_______。
(2)A装置试管中反应的化学方程式为_______。
(3)B中采用的加热方式是_______。滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥得到碱式氯化铜。判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_______。
II.碱式氯化铜组成的测定
(5)称取定质量的碱式氯化铜，用少量稀溶解后配成100.00mL待测液；取25.00mL待测液，加入足量溶液，得molAgCl；另取25.00mL待测液，调节pH至4~5，用浓度为0.08000的EDTA标准溶液滴定()，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。该样品的化学式为_______。
22-23高二上·山东淄博·期末
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知识点：氨气的实验室制法酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器B的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(3)若体系NH3浓度过高会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中可以获得的副产品是___________(填化学式)。
Ⅱ.碱式氯化铜Cua(OH)bClc·xH2O组成的测定。称取产品4.650g，用适量稀HNO3溶解后配成200mL待测液。
①取20.00mL待测液，向溶液中滴加浓度为0.0800mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液，发生反应Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+，消耗EDTA(Na2H2Y·2H2O)溶液50.00 mL时恰好完全反应。
②取20.00mL待测液，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.287g。
通过计算确定该样品的化学式____ (写出计算过程)。
碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。
(2)实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。
(4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
(6)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，浓为。则称取的样品中________mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
A.                  B.                 C.
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。
碱式氯化铜[]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
I．模拟制备碱式氯化铜：向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)盛装稀盐酸的仪器名称是___________，仪器 X的主要作用有导气、___________。
(2)装置A中生成NH3的化学方程式为___________。
(3)滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，待三颈烧瓶冷却后，将其中的沉淀物___________(填操作)，得产品无水碱式氯化铜。
II．无水碱式氯化铜组成的测定。
称取一定量的纯净无水碱式氯化铜，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液，并测定待测液中浓度为。而后采用沉淀滴定法测定氯的含量：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 AgNO3溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体。
(5)滴定时，下列物质中可选作指示剂的是___________(填标号)。
A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl3D．KI
(6)重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________(写为的形式)。

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