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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷55
按要求完成下列方程式的书写:
(1)在实验室配制溶液时,常滴加几滴溶液,试用离子方程式说明原因:____
(2)汽车发动机工作时会引发反应,其能量变化示意图如下(常温常压下测定):

写出该反应的热化学方程式:_______________________
(3)已知:常温下,的电离常数的电离常数。向溶液中通入少量气体,则发生反应的离子方程式为_____________
(4)用电解法处理含铬废水(主要成分)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中在电解质溶液中发生反应:,最后形式除去,则阳极的电极反应式为_______________________
(5)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程,部分历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用标注。

该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________
22-23高二上·河南许昌·期末
知识点:根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断弱电解质的电离平衡常数 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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Ⅰ.我国学者采用量子力学方法,通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:
方式 A:CH3OH* →CH3O* +H*       Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B:CH3OH* →CH3* +OH*       Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为___________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为___________
Ⅱ.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)   ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式_____
(2)工业上处理尾气中NO的方法为:将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式_____

Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,
(1)已知在常温常压下:①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)     ΔH=-566.0 kJ/mol     ③H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:___________
(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是___________

A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1
C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体,是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理:
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知下列热化学反应方程式:



则反应___________
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4,其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),反应相同时间,含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
   
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________
②温度高于320℃,CO2的转化率下降的原因是___________
Ⅱ.H2S的处理:
方法一:工业上常采用如图3电解装置电解:和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质,自身转化为。已知:水溶液中电离方程式:


   
(3)电解时,阳极的电极反应式为___________
方法二:表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用如图4表示。
   
(4)其它条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是___________
方法三:Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图5所示。
   
(5)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________
(6)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下,氧气浓度较大时,会出现脱硫剂再生时质量增大,且所得再生脱硫剂脱硫效果差,原因是___________

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