单选题 较难0.4 引用1 组卷290
将一定量的
固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：
。实验测得该体系的压强如表所示。
已知：
为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
下列有关说法正确的是
固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示。| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
压强/ | 0 | 0.66 | 1.28 | 1.78 | 2.20 | 2.50 | 2.50 | 2.50 |
为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是
| A．当混合气体的平均相对分子质量为25.5，且不再随时间变化时，反应达到平衡 |
B．0~10min，用 的压强变化表示该反应的平均反应速率为 |
C．50℃时， 的分解反应的压强平衡常数 |
D．50℃时，若在65min时将容器的容积压缩至原来的 ，再次达到平衡时，体系的压强大于 |
2023高三·全国·专题练习
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甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____ 。
(2)200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：
①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____ 。
②CH3OH(g)的平衡转化率为____ 。
③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____ ；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____ v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____ 。
(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____ 。
CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是
| A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 |
| B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) |
| C．容器内压强不再变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| c(CH3OH)/(mol•L-1) | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
②CH3OH(g)的平衡转化率为
③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=
④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：
| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| c/(mol•L-1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因
甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①
②
I.恒定压强时，将
的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)已知在某种催化剂的作用下，
与
生成
和CO的反应中，逆反应活化能
(逆)为
，则该反应的 (正)为___________ kJ/mol。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。
(3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________ 。
(4)600℃时的平衡转化率为___________ ％(精确到小数点后一位)。
Ⅱ．将的混合气体投入恒温恒容的密闭容器中(压强为90KPa)，发生反应①和②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
(5)用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则反应①前150min内平均反应速率
___________ kPa/min，250min末，测得氢气压强
为96kPa，
为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应②平衡常数___________ 。
①
②
I.恒定压强时，将
的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：
(1)已知在某种催化剂的作用下，
与生成和CO的反应中，逆反应活化能(逆)为，则该反应的 (正)为(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。
| A．恒温、恒压条件下，若反应容器中气体密度不变，即可判断反应已达平衡状态 |
| B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 |
| C．恒容、绝热条件下，若反应容器中温度不变，即可判断反应已达平衡状态 |
| D．恒压、绝热条件下，向平衡后的混合气体中加入稀有气体，再次平衡后的物质的量会减少 |
的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：(4)600℃时
的平衡转化率为Ⅱ．将
的混合气体投入恒温恒容的密闭容器中(压强为90KPa)，发生反应①和②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。| 时间/min | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 压强/KPa | 90 | 111 | 123 | 132 | 139 | 144 | 144 |
，则反应①前150min内平均反应速率为96kPa，为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应②平衡常数 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：
，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的
发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
(2)
时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间
的变化如下表：
①
内，用
表示该反应的平均速率为_______ 。
②的平衡转化率为_______ 。
③反应开始时，容器内的压强为
，第
末时容器内的压强为
，则
_______ ；该反应在
时的平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(3)若在不同条件下进行该反应，测得反应速率分别为①
，②
，③
，其中反应速率最快的是_______ (填序号)。
，请回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的
发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。A．和 的浓度比保持不变 |
B． |
| C．容器内压强不再变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表： | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
 | 1.00 | 0.65 | 0.50 | 0.36 | 0.27 | 0.20 | 0.20 |
①
内，用表示该反应的平均速率为②
的平衡转化率为③反应开始时，容器内的压强为
，第末时容器内的压强为，则时的平衡常数④
时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：| 物质 | | | |
 | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：
(填“>”“<”或“=”)。(3)若在不同条件下进行
该反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
