解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷188
工业上利用天然气制备
，还可得到
、
等化工产品。一定条件下，有关反应如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)相同条件下，反应
，
_______ 
。
(2)实验测得反应1的速率方程：
，
(
、
分别为正、逆反应速率常数)。
①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______ (填标号)。
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.固体表面性质
②T℃下反应达到平衡时
，该温度下平衡常数
_______ 。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量
，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂
、
作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______ (填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______ 。
(4)一定温度下，总压强恒定为
时，向密闭容器中充入和
的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。
①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______ 。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性
)。该温度下，反应2的平衡常数
_______ 
(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为
，
。)
，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)相同条件下，反应
，。(2)实验测得反应1的速率方程：
，(、分别为正、逆反应速率常数)。①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.固体表面性质
②T℃下反应达到平衡时
，该温度下平衡常数(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量
，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是(4)一定温度下，总压强恒定为
时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。①随着通入气体中
的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性
)。该温度下，反应2的平衡常数(结果保留2位有效数字)。(提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)22-23高二上·福建漳州·期末
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2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热数据如下：
①能表示
燃烧热的热化学方程式为_______ 。
②上述反应中，
_______ 。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
(3)实验测得的速率方程：
，
(
、
分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1℃下反应达到平衡时
，T2℃下反应达到平衡时
。由此推知，T1_______ (填“>”、“<”或“=”)T2。
(4)在密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的_______ 是(填“Cat1”或“Cat2“”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______ 。
(5)一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图2。
①图2中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______ 。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[提示：乙炔的选择性
]。该温度下，反应2的平衡常数
_______ (结果保留2位有效数字)kPa。
提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为
，气体分压等于气体总压×气体的物质的量分数。
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热数据如下：
| 物质 |  | |  |  |
燃烧热 | -890.3 | -1299.5 | -1411.0 | -285.8 |
燃烧热的热化学方程式为②上述反应中，
。(2)向恒温恒容密闭容器中充入适量
，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。| A．气体总压强不随时间变化 | B．气体密度不随时间变化 |
| C．气体平均摩尔质量不随时间变化 | D．体积分数不随时间变化 |
的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1℃下反应达到平衡时，T2℃下反应达到平衡时。由此推知，T1(4)在密闭容器中充入
，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的的产率降低的可能原因是(5)一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由
和组成的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图2。①图2中，随着通入气体中
的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[提示：乙炔的选择性
]。该温度下，反应2的平衡常数提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为
，气体分压等于气体总压×气体的物质的量分数。 2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应l：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H1
反应2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2
请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热数据如下：
能表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
(3)实验测得2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程：v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆·c(C2H2)·c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1℃下反应达到平衡时k正=1.5k逆，T2℃下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1_______ (填“>”、“<”或“=”)T2。
(4)在密闭容器中充入CH4，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内H2的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______ (填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500°C时，H2的产率降低的可能原因是_______ 。
(5)一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由CH4和N2组成的混合气体(N2不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图2。
①图2中，随着通入气体中CH4的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______ 。
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=
]。该温度下，生成的H2的分压为_______ kPa。
反应l：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H1反应2：2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) △H2请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热数据如下：
| 物质 | CH4(g) | C2H2(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热(ΔH/kJ·mol-1) | -890.3 | -1299.5 | -1411.0 | -285.8 |
(2)向恒温恒容密闭容器中充入适量CH4，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
| A．气体总压强不随时间变化 | B．气体密度不随时间变化 |
| C．气体平均摩尔质量不随时间变化 | D．H2体积分数不随时间变化 |
C2H2(g)+3H2(g)的速率方程：v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆·c(C2H2)·c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1℃下反应达到平衡时k正=1.5k逆，T2℃下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1(4)在密闭容器中充入CH4，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内H2的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的是
(5)一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由CH4和N2组成的混合气体(N2不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图2。
①图2中，随着通入气体中CH4的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是
②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=
]。该温度下，生成的H2的分压为
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)
、
、
和
表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，如图在催化剂表面进行反应Ⅲ，从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
，
(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1℃下反应达到平衡时k正=2k逆，T2℃下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1
×100%，分压=物质的量分数×总压]组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
