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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷135
科研团队设计用含有少量的铬铁矿[]制备晶体，流程如下：

已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表：
溶解度/g10℃20℃30℃60℃80℃
NaCl35.835.936.137.138.0
7.012.318.145.673.0
请回答：
(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。
(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________，若分离出的固体主要含有，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________，可观察到溶液由黄色变为___________。
(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以形式存在，则合适的pH范围是___________<pH<7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全；，已知)
(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________。
溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。
a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
c、减压过滤
d、冷却至室温
22-23高二上·湖北·期末
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知识点：氧化还原反应有关计算影响化学反应速率的其他因素溶度积常数相关计算综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2] 制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

已知：4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2
2H＋＋2CrOCr2O＋H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是___。
(2)下列说法正确的是___________。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→___ (______)→(______)→(_____)→(_____)→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；b．100 ℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___________。
(2)滤渣2的主要成份是Al(OH)3和___________。
(3)流程中调溶液的pH使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)蒸发结晶所产生的副产品是___________。
(5)为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________。

a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
(6)该小组用m1kg铬铁矿(FeCr2O460%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为___________(列出计算式)。
某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO2
2H++2CrOCr2O+H2O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；       
b．100℃ 蒸发溶剂；        
c．抽滤；        
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

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