单选题 适中0.65 引用1 组卷134
甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2S
CS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
CS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应平衡常数的表达式为K= |
| B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a |
| C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3% |
D．由图可知该反应为吸热反应，当 不再变化时反应达平衡 |
22-23高二上·湖北恩施·期末
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我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
① 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)∆H =+ a kJ/mol
② 4H2S(g)+2SO2(g)→3S2(g)+4H2O(g)∆H= + b kJ/mol
③ 2H2S(g)+O2(g)→2S(g)+2H2O(g)∆H=+ c kJ/mol
若 2S(g)→S2(g)∆H=+Q/mol.。
为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：
图中表示H2S、H2变化的曲线分别是：_______ 、_______
(2)反应达平衡的标志是_______(填标号)。
(3)由图可知该反应的∆H_______ 0(填”>”、”<”或“=”)，判断的理由是_______ 。
(4)M点对应温度下，CH4的转化率为_______ 。
(5)H2S燃料电池的原理如图所示，则电池的正极是_______ 极(填a或b)，负极的电极反应式为_______ 。
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
① 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)∆H =+ a kJ/mol
② 4H2S(g)+2SO2(g)→3S2(g)+4H2O(g)∆H= + b kJ/mol
③ 2H2S(g)+O2(g)→2S(g)+2H2O(g)∆H=+ c kJ/mol
若 2S(g)→S2(g)∆H=+Q/mol.。
为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2。保持体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：
图中表示H2S、H2变化的曲线分别是：
(2)反应达平衡的标志是_______(填标号)。
| A．2v正(H2S)=4v逆(H2) |
| B．CH4的体积分数不再变化 |
| C．c(CH4)/c(H2S)不再变化 |
| D．混合气体的密度不再改变 |
(4)M点对应温度下，CH4的转化率为
(5)H2S燃料电池的原理如图所示，则电池的正极是
CO(g)+3H2(g)。
不再变化
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