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填空题 较难0.4 引用4 组卷1047
油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的_______。
2023高三·全国·专题练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题：

（1）图中A表示：__，E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）图中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定温度下，将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
①__；②4VO2＋O2=2V2O5
（5）已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：___________；
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63

①实验2条件下的H2O 体积分数为___________；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是___________；
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表：
气化反应式lgK
700K900K1200K
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-2.64-0.391.58
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)-1.67-0.031.44

则反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值(lgK)=___________。
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △ H 1=-393.5kJ·mol-1
CO2(g)＋C(s) =2CO(g) △ H 2=＋172.5kJ·mol-1
S(s)＋O2(g) =SO2(g) △ H 3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式___________。
(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

下列说法正确的是___________。
A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)=0.1mol/L
(5)下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ___________；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___________极(填“C”或“D”)相连。
汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是____。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为_____
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是_______(填选项字母)。
      
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B.曲线b表示随时间的变化
C.时，反应达到平衡状态
D.气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(、代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式：_______。
   
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
   
①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则_______(为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。

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