若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷211

若胆矾中含有少量Cu(NO₃)₂·3H₂O，测定其中CuSO₄·5H₂O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m_2.样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为_______(列出算式可能用到的化学式量：CuSO₄ 160、CuSO₄·5H₂O 250、Cu(NO₃)₂·3H₂O 242、BaSO₄ 233)。

2023高三·全国·专题练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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(1)将4.6g钠投入到___g水中，才能使溶液中的Na⁺和H₂O的个数比为1∶20。钠完全反应后所得溶液的溶质质量分数为___。
(2)相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的质量比为___。(可以不通分)

某化学兴趣小组为测定某工厂生产的

的纯度(即质量分数)，称取10.0g该

样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。(已知：该

产品中含有少量

等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应)
请计算：
(1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要

的质量是_______(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的

_______(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
(2)该样品中

的质量分数是多少？(写出计算过程) _______

露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO₂在水中的溶解）。

（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；
（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。

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