试题详情
填空题 较易0.85 引用1 组卷251
恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应II：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)       k
反应III：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)       k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是______。
2023高三·全国·专题练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学反应速率计算浓度对化学平衡移动的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H2
(1)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是____；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=____kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(2)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为____kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的原因为____。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k'为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k'
实验测得丙烯的净生成速率方程为(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为____，其理由是____。
丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1=＋125 kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)＋O2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH2=-118 kJ·mol-1
(1)对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是_______。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
   
(2)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2 s生成C3H6的平均速率为_______kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为_______。
   
(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k、k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)＋O2(g)=2C3H6(g)＋2H2O(g)　k
反应Ⅲ：2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)　k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______，其理由是_______。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的