试题详情
解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷180
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知：为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：；。“含碲浸出液”的溶质成分除了外，主要是_______(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是_______。
(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是_______。

(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_______(填标号)。
A．20hB．30hC．35hD．40h
(5)向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te(Ⅳ)浓度从下降到，该过程生成粗碲的离子方程式：_______。
(6)25℃时，亚碲酸的，。
①的pH约为_______。
②的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
22-23高三上·湖南长沙·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：电离平衡常数及影响因素盐溶液中离子浓度大小的比较物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
（2）操作Ⅰ是________。
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是________（填化学式）。
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。
碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。
(1)碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。
(2)已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。
①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；
②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。
②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。
③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是___________；防止局部酸度过大的操作方法是___________。
(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________。
(5)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1mol·L-1H2TeO3电离度α约为___________。(α=×100%)
②0.lmol•L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。
A．c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)>=c(HTeO)+c(TeO)+c(OH-)
C．c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)
D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO)

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的