填空题 较易0.85 引用1 组卷395
经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_______ ，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为_______ (用含π的代数式表示)。
2023高三·全国·专题练习
类题推荐
)分子中碳原子轨道的杂化类型为
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：
(1)Mn元素原子的电子排布式为___________ 。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________ 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________ 。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________ 。
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能(kJ/mol) | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________ ，离子化合物YX5的电子式是_________ 。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________ 个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。
①制备A的化学方程式是_________________________________________ ；
②在A晶体中，Z的配位数为_______________ ；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________ 。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________ 。R2O的熔点比R2S的________ (填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________ g·cm−3(列式并计算)。
。
| X元素是宇宙中最丰富的元素 |
| Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
| R元素在元素周期表的第十一列 |
| Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。
①制备A的化学方程式是
②在A晶体中，Z的配位数为
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为
。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
