解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷336
近年来。研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。已知：SO2歧化反应的离子方程式：3SO2+2H2O=4H++2
+S↓
(1)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整_______ 。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+______=_______+_______+2I-
②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因_______ 。加入催化剂该反应的反应热_______ (填变大、变小、不变)
(2)探究i，ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验，则a=_______ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______ 。
③实验表明，SO2的歧化反应速率：D>A。结合i，ii反应速率解释原因：_______ 。
+S↓(1)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+______=_______+_______+2I-
②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因
(2)探究i，ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 | 0.4mol•L-1KI | amol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4 | 0.2mol•L-1H2SO4 | 0.2mol•L-1KI 0.0002mol•L-1I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，出现浑浊较A快 |
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，SO2的歧化反应速率：D>A。结合i，ii反应速率解释原因：
20-21高一下·辽宁沈阳·期中
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歧化反应的方程式为
，
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
(1)i．
ii．
__________ =__________ +__________ 
(2)探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：
易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则
__________ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________ 。
③实验表明，的歧化反应速率
。结合i、ii反应速率解释原因：_____________________ 。
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________ 。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：
p2_______ p 1(填“＞”或“＜”)。
(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________ =_________ +_______ +2 I－
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验，则a=__________ 。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________ 。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________ 。
(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________ 。
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：
p2
(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+
(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：
(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为
近年来，研究人员提出用I—作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，实现含SO2工业污水的处理，其催化过程分两步完成：
i.SO2+4I—+4H+= S↓+2I2+2H2O
ii. I2+ 2H2O+SO2 =+ 4H++ 2I—
为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
(1)KI的电子式为________ ， 用KI固体配制50ml 0.4mol·L-1KI溶液，下图中的仪器需要使用到的有________ (填写名称)。
(2)实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为_______ 。
(3)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为________ 。
(4)实验①和②是对照实验，则a=_______ ，比较实验①和②可得出结论_______ 。
(5)实验③试剂X为________ 。比较实验②和③可知H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应。
(6)实验表明，SO2歧化反应速率④>①，结合i和ii的反应速率，解释反应速率④>①的原因__________ 。
i.SO2+4I—+4H+= S↓+2I2+2H2O
ii. I2+ 2H2O+SO2 =
+ 4H++ 2I—为探究i、ii反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | x | 0.2 mol·L-1KI 0.002 mol·L-1 I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊比①快 | 无明显现象 | 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊比①快 |
(2)实验室利用下图制备SO2气体的化学方程式为
(3)水溶液中SO2歧化反应的离子方程式为
(4)实验①和②是对照实验，则a=
(5)实验③试剂X为
(6)实验表明，SO2歧化反应速率④>①，结合i和ii的反应速率，解释反应速率④>①的原因
歧化反应的方程式为，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。(1)i．
ii．
(2)探究i、ii反应速率与
歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）| 序号 | A | B | C | D |
| 试剂组成 |  |   | |   |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则
②比较A、B、C，可得出的结论是
③实验表明，
的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因：组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
