工业合成氨是人类科技的重大突破。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃₍g) △H=-92.4kJ/mol。
(1)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。
A.高压            B.低压          C.高温        D.低温        E.使用高效催化剂
(2)在实际生产中，选择的温度为400～500℃，其重要原因是_____。
(3)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2molN₂和6molH₂，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1molN₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为_____mol，反应放出的热量为_____kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1molN₂、1molH₂、2molNH₃，平衡_____(填“不”“正向”或“逆向”)移动。
(4)已知：在25℃，101kPa时：反应I.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=-412kJ•mol^-1；反应Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ•mol^-1。写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式______。