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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷231
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl+2H2O。
① 冰水浴的作用是_______。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到__，证明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl- 除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是____(填字母序号)。
A．FeSO4B．O3C．KMnO4D．SO2
(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为___。
20-21高一上·北京海淀·期末
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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应在生活、生产中的应用综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用二氧化氯（ClO2）给自来水消毒。某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl =2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
(1)冰水浴的作用是_____________________。
(2)NaOH溶液中发生主要反应的离子方程式______________________。
(3)ClO2中氯元素的化合价为______，ClO2因其具有_______用于纸浆漂白、杀菌消毒。
(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_________（填字母序号）。
a．Fe       b．O2       c．KMnO4       d．KI
Ⅰ.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。
(1)某研究小组用下图装置制备少量(夹持装置已略去)。

资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为：。
①冰水浴的作用是___________。
②当烧瓶中的反应有电子发生转移时，得到的还原产物为___________；溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。
a．        b．        c．        d．
Ⅱ.以为原料制得的高铁电池是一种新型可充电电池，电池的总反应如下：
(3)充电时，阳极的电极反应式为___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．放电时负极反应为：B．放电时移向正极
C．充电时化学能转化为电能D．充电时溶液减小
自来水是由自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。某研究小组用如图所示装置制备少量(夹持装置已略去)。

已知：常温下为易溶于水但不与水反应的气体，其水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为。
(1)①乙醇的作用是_______。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)将水溶液滴加到足量溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到_______，证明具有氧化性。
(3)在杀菌消毒过程中会发生副反应产生亚氯酸根离子()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填序号)。
a.       b.       c.       d.
(4)是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的一种方法如下：在冰水浴中，向过量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备的反应的离子方程式为_______。
②净水过程中，起到吸附作用的原理是_______(请用化学用语及必要文字解释说明)。
(5)为了分析产品某样品中二价铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成溶液，移取于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(被还原为)。请回答下列问题：
①滴定时，标准溶液应盛放在_______(填仪器名称)中。
②若到达滴定终点消耗标准溶液的体积为，则该产品中铁元素的质量分数为_______。

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