解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷198
工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的
、
生成亚硝基硫酸(
)来消除污染。亚硝基硫酸()常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：
(1)制备方法一
反应原理：
。实验装置如图所示。_______ ，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为_______ 。
(2)制备方法二
反应原理：
。请补充完整由混有少量NaCl的
固体制备较纯净的晶体的实验方案：向混有少量NaCl的固体中加入_______ ，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并_______ ，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有：
溶液、
溶液、
饱和溶液、NaOH溶液)
(3)测定产品纯度：
准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入
溶液40.00mL，摇匀，用
标准溶液滴定，消耗
标准溶液的体积为20.00mL。已知：
；中的氮元素能被
氧化为硝酸。
①写出与反应的离子方程式为_______ 。
②计算产品的纯度(写出计算过程)。_______
、生成亚硝基硫酸()来消除污染。亚硝基硫酸()常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：(1)
制备方法一反应原理：
。实验装置如图所示。
(2)
制备方法二反应原理：
。请补充完整由混有少量NaCl的固体制备较纯净的晶体的实验方案：向混有少量NaCl的固体中加入溶液、溶液、饱和溶液、NaOH溶液)(3)测定
产品纯度：准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入
溶液40.00mL，摇匀，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：；中的氮元素能被氧化为硝酸。①写出
与反应的离子方程式为②计算
产品的纯度(写出计算过程)。22-23高三上·江苏南通·期末
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