回答下列问题(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度___________mol/L。(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷142

回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-离子的物质的量浓度___________mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为___________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，写出反应的离子方程式___________。氧化产物是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

22-23高一上·辽宁盘锦·阶段练习

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知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算离子方程式的书写单线桥、双线桥分析氧化还原反应氯气与碱溶液反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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完成下列填空。
(1)0.5L1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度为___mol/L。
(2)标况下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为___mol/L。
(3)在Fe₂O₃+2Al

Al₂O₃+2Fe中，氧化剂是___；还原产物是___。
(4)标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)___。
(5)实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气：MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。
(a)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___。
(b)该反应中，若有0.2molHCl被氧化，能生成标准状况下Cl₂的体积为___L。

（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。 Fe₂O₃+ KNO₃+ KOH = K₂FeO₄+ KNO₂+ H₂O ，____________，氧化剂 ________ ，氧化产物 __________
（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应的关系, 并标出电子转移的数目。用MnO₂氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________
③8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。
④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑_______
(1)氧化剂：________，氧化产物：________；
(2)标准状况下，生成3.36L H₂，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H₂SO₄溶液的体积_____________。

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