解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷269
高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定,是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示:
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回答下列问题:
(1)Fe(NO3)3中
的空间结构名称为_______ 氮原子的杂化轨道类型为_______
(2)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,取某温度下反应液,测得ClO-与
的物质的量浓度之比是2∶1,则Cl2与氢氧化钠溶液反应时,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______ 。
(3)反应③的离子方程式为_______ ,制备时,两溶液混合的操作为_______ 。
(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_______ 。该工艺流程中可循环使用的物质是_______ (填化学式)。
(5)高铁酸钾还可以通过电解法制备,其原理如图2所示:阳极的电极反应式为_______ 。
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回答下列问题:
(1)Fe(NO3)3中
(2)反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,取某温度下反应液,测得ClO-与
(3)反应③的离子方程式为
(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是
(5)高铁酸钾还可以通过电解法制备,其原理如图2所示:阳极的电极反应式为
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22-23高三上·辽宁盘锦·期末
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高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定,具有极强的氧化性和优良的絮凝功能,是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程:
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回答下列问题:
(1)步骤①在较低温度下进行,若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液,测得ClO-与
离子的物质的量浓度之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________ 。
(2)步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式___________ 。
(4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液,能够得到湿产品的原因是___________ 。
(5)K2FeO4极易溶于水,步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂最好选用___________(填序号)。
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
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回答下列问题:
(1)步骤①在较低温度下进行,若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液,测得ClO-与
(2)步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO |
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 |
C.为下一步反应提供碱性的环境 |
D.使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO |
(3)写出步骤④发生反应的离子方程式
(4)往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液,能够得到湿产品的原因是
(5)K2FeO4极易溶于水,步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂最好选用___________(填序号)。
A.H2O | B.KOH溶液 | C.异丙醇 | D.Fe(NO3)3 |
(6)该工艺流程中可循环使用的物质是
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