碱式碳酸锰[Mn₂(OH)₂CO₃]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的K_sp如表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_____(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥_____；若Al³⁺沉淀完全时，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为_____mol•L^-1通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1沉淀完全)。
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺+2HRMnR₂+2H⁺(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为_____(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水)。
(5)沉锰时，反应的离子方程式为_____，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_____。